谁能帮我整理一下高中时期所有的有机化学方程式,最好带上反应条件。
能与Na反应的：—COOH、 、－OH 能与NaOH反应的：—COOH、 、 。能与Na2CO3反应的：—COOH、能与NaHCO3反应的：—COOH 能发生加聚反应的物质 烯烃、二烯烃、乙炔、苯乙烯、烯烃和二烯烃的衍生物。
记录不会做的题与错题开门见山说，我们可以去找一个本子，专门记录自己不会的，以备平时重点复习和考试前强化记忆。还有一个就是错题本，我觉得任何一门学科，都应该要有自己的错题本，由于错题本真的很重要，正所谓：“考场一分钟，平时十年功！”“处处留心皆学问。”“好记性不如烂笔头。
最简单的有机物是 CH4 。 密度最小的气体是 H2 。 相对分子质量最小的物质是 H2 。 相对分子质量最小的氧化物是H2O 。 化学变化中最小的粒子是 原子 。 PH=0时，酸性最强 ，碱性最弱 。 PH=14时，碱性最强 ，酸性最弱 。
求新课标高中全部有机化学反应方程式
1、CH2BrCH2Br + 2NaOH – 醇溶液、加热 – CH≡CH↑ + 2NaBr + 2H2O 醇的消去反应方程式包括：CH3CH2OH – 浓H2SO170℃ – CH2=CH2↑ + H2O CH2OHCH2OH – 浓H2SO加热 – CH≡CH↑ + 2H2O 其他类型的消去反应方程式也很容易找到，例如烯烃的消去反应等。
2、两步反应：C2H2+HCl→C2H3Cl—C2H3Cl+HCl→C2H4Cl2 乙炔和氢气 两步反应：C2H2+H2→C2H4—C2H2+2H2→C2H6 （条件为催化剂）苯和氢气 C6H6+3H2→C6H12 （条件为催化剂）消去反应。有机分子中脱去一个小分子（水、卤化氢等），而生成不饱和（含碳碳双键或碳碳三键）化合物的反应。
3、高中化学有机方程式如下：具体方程式 烷燃烧：CH4+2O2→CO2+2H2O（条件为点燃）。甲烷和氯气发生取代反应：CH4+Cl2→CH3Cl+HCl。CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl。CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl。CHCl3+Cl2→CCl4+HCl（条件都为光照）。实验室制甲烷：CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4（条件是CaO加热）。
4、高中化学所有有机物的反应方程式 甲烷燃烧 CH4+2O2→CO2+2H2O（条件为点燃）甲烷隔绝空气高温分解 甲烷分解很复杂，下面内容是最终分解。
5、高中有机化学方程式，CH4+2O2→CO2+2H2O（条件为点燃） 甲烷隔绝空气高温分解，甲烷分解很复杂，下面内容是最终分解。CH4→C+2H2（条件为高温高压，催化剂） 。指化学方程式。即表明化学反应的式子。
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化学有机反应方程式是进修有机化学的重要组成部分，了解这些方程式有助于掌握有机化学的基本原理。
高中化学所有有机物的反应方程式 甲烷燃烧 CH4+2O2→CO2+2H2O（条件为点燃）甲烷隔绝空气高温分解 甲烷分解很复杂，下面内容是最终分解。
消去反应。有机分子中脱去一个小分子（水、卤化氢等），而生成不饱和（含碳碳双键或碳碳三键）化合物的反应。
高中化学中的有机物反应方程式是学生进修的重点，涵盖了许多基本的化学反应。甲烷的燃烧反应是CH4+2O2→CO2+2H2O（需点燃），而甲烷在高温高压条件下与催化剂共同影响，可以分解为C+2H2。
羧酸与金属钠反应生成氢气，与醇发生酯化反应。酯在酸性或碱性条件下水解生成羧酸和醇。不饱和烃如乙烯和乙炔能进行加成反应，如与溴水加成生成1，2-二溴乙烷。乙醇在浓硫酸影响下发生分子间脱水生成乙醚，反应方程式为：2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O。
高中有机物化学反应方程式
两步反应：C2H2+H2→C2H4—C2H2+2H2→C2H6 （条件为催化剂）苯和氢气 C6H6+3H2→C6H12 （条件为催化剂）消去反应。有机分子中脱去一个小分子（水、卤化氢等），而生成不饱和（含碳碳双键或碳碳三键）化合物的反应。
方程式：CH3CHO + 2Cu2 → CH3COOH + Cu2O↓ + 2H2O糖类的水解反应：方程式：C12H22O11 + H2O → C6H12O6 + C6H12O6淀粉和纤维素的水解：方程式：n + nH2O → nC6H12O6请注意，上述方程式仅为示例，实际反应条件和产物可能因具体条件而异。
高中化学中的有机物反应方程式是学生进修的重点，涵盖了许多基本的化学反应。甲烷的燃烧反应是CH4+2O2→CO2+2H2O（需点燃），而甲烷在高温高压条件下与催化剂共同影响，可以分解为C+2H2。
高中化学所有有机物的反应方程式甲烷燃烧 CH4+2O2→CO2+2H2O（条件为点燃）甲烷隔绝空气高温分解 甲烷分解很复杂，下面内容是最终分解。CH4→C+2H2（条件为高温高压，催化剂）甲烷和氯气发生取代反应 CH4+Cl2→CH3Cl+HCl CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl CHCl3+Cl2→CCl4+HCl （条件都为光照。
